On étudie la dissolution de 1,0 g de sel dans l’eau : NaCl(s)→Na+(aq)+Cl−(aq) 1. Combien y a-t-il d’ions Na+ et Cl− dans la solution ? 2. Calculer les quantités
Physique/Chimie
katrinaparedes7
Question
On étudie la dissolution de 1,0 g de sel dans l’eau : NaCl(s)→Na+(aq)+Cl−(aq)
1. Combien y a-t-il d’ions Na+ et Cl− dans la solution ?
2. Calculer les quantités de matière correspondantes.
Données: m(Na)=3,82×10⁻²⁶ kg ; m(Cl)=5,89×10⁻²⁶ kg ; Constante d’Avogadro: NA = 6,02 x10²³ mol-1
1. Combien y a-t-il d’ions Na+ et Cl− dans la solution ?
2. Calculer les quantités de matière correspondantes.
Données: m(Na)=3,82×10⁻²⁶ kg ; m(Cl)=5,89×10⁻²⁶ kg ; Constante d’Avogadro: NA = 6,02 x10²³ mol-1
1 Réponse
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1. Réponse croisierfamily
Réponse :
Explications :
■ BONSOIR !
■ 3,82x10puissance(-26) x 6,02x10puiss(23)
= 0,023 kg/mole de sodium
= 23 gram/mole de Na(+)
pareil pour le Chlore !
■ Masse molaire du Chlorure de sodium :
= 23 + 35,5 = 58,5 grammes/mole .
■ 1°) proportionnalité :
on va diviser par 58,5 :
58,5 gram <--> 6,02 x 10puissance(23) ions Na+
1 gram <--> 1,03 x 10puiss(22) ions Na+ .
il y a aussi 1,03 x 10puiss(22) ions Cl- .
■ 2°) quantités de matières :
58,5 gram <--> 1 mole
1 gram <--> 0,0171 mole d' ions Na+ .
il y a aussi 17,1 millimoles d' ions Cl- .